SISTEM PERIODIK UNSUR

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK

1.  Triade (Dobereiner)

Unsur-unsur di kelompokan berdasarkan

kemiripan sifat-sifat nya.

Tiap kelompok beranggotakan 3 unsur , 

sehingga di sebut triad.

Di dalam triad unsur ke 2 mempunyai ,

sifat-sifat yang berada di antara unsur 

ke 1 dan unsur ke 3.

Contoh:  

2.   Sistem Oktaf (Newlands)

Unsur-unsur di kelompokan berdasarkan ,

kenaikan masa atom. Sifat dan unsur  ke 8

mirip dengan sifat unsur ke 1. Karena terjadi

penggulangan sifat setiap unsur ke 8 maka

di sebut Hukum Oktaf.

  Contoh:  

3.Sistem periodik pendek (Mendelev)

 Ia , mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikan

 masa atom secara horizontal membentuk baris yang

 di sebut periode.

 Penyusunan pada periode akan berhenti dan berganti

 pada berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur.

 Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan membentuk

 kolom yang di sebut golongan.
Contoh:

KELEBIHAN SISTEM MENDELEV

  

1.  Unsur-unsur di tata dalam 12 baris mendatar dan kolom tegak atau golongan agar unsur dapat di masukan dalam golongan yang sesuai maka perlu di tinggalkan beberapa ruang kosong.

2.  Unsur-unsur yang termasuk dalam sub golongan yang sama oada tabel Mendelev mempunya sifat dan kimia yang sama

3.  Sifat-sifat ini berubah secara berangsur-angsur dari atas kebagian bawah golongan Li (174ᵒC) > K(63,7ᵒC) > RB(38,9ᵒC) > CS(28,5ᵒC)

4.  Untuk menempatkan nya dengan benar pada tabel, Mendelev membuat penyesuaian salah satunya Indium mulanya In diduga memliki bobot 76 dengan bentuk oksida InO, namun mendeleev mengajukan senyawa In₂O₃ dengan bobot 113 dan terletak antara kadmium dan timah.

5.   Atom lain yang mengalami penyesuaian antara lain Berilium (13,5 menjadi 9), Uranium (120 menjadi 240).

6.   Mendeleev dengan sengaja meninggalkan  ruang kosong dalam tabel nya untuk unsur-unsur yang belum di temukan.

7.   Salah satu unsur yang berhasil di ramal nya adalah Germanium dengan perkiraan sifat-sifat fisika dan kimia yang mendekati kenyataan.

4. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER

Sistem periodik pertama yang di buat

berdasarkan kenaikan massa

Atom dan kemiripan sifat unsur.

5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN (MOSELEY)

Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom

dan kemiripan sifat yang menghasilkan keteraturan 

pengulangan sifat berupa periode ( baris ) dan 

kemiripan sifat berupa golongan ( kolom ).

Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam golongan yang 

sama, terkait dengan konfigurasi elektron nya.

GOLONGAN DAN PERIODE

A. GOLONGAN

•Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik di sebut golongan

•Ada 2 cara penamaan golongan, yaitu :

1. Sistem 8 golongan

  Sistem periodik di bagi dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama

( golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ). Nomor golongan di tulis dengan angka

romawi.

2. Sistem 18 golongan 

Sistem periodik di bagi dalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18 di mulai

dari kiri.

B. PERIODE

•Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik di

sebut periode

•Sistem periodik modern  terdiri dari 7 periode.

Jari-Jari Atom

•Semakin kecil dalam satu periode dari kiri ke kanan 

 Sesuai kenaikan muatan inti, jumlah elektron bertambah , tetapi inti bekerja sebagai satu unit muatan  sedangkan elektron bekerja masing-masing, elektron di tarik  ke arah inti, sehingga ukuran nya semakin kecil

•Bertambah dalam satu golongan dari atas kebawa

 Setiap penambahan kulit elektron akan melindungi elektron luar dari tarikan inti

•Semakin besar secara diagonal, dari sudut kanan atas ke sudut kiri bawah.

C. ENERGI IONISASI

Energi ionisasi adalah besarnya energi yang di perlukan untuk melepas satu

elektron dari  suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion

berwujud gas dengan muatan +1.

TABEL ENERGI IONISASI

D. AFINITAS ELEKTRON

Afinitas elektron, yaitu besar nya energi yang 

atom untuk menerima sebuah elektron.

Afinitas elektron adalah perubahan entalpi ΔH yang terjadi apabila sebuah atom netral dalam fase gas menerima

ebuah elektron dari jarak tak terhingga.

E. KE-ELEKTRONEGATIFAN

Ke-elektronegatifan adalah besarnya tendensi / kecendrungan sautu atom untuk

menerima elektron.

F. Titik Didih dan Kelogaman

Satu periode : 

 Dari kiri kanan makin bertambah puncaknya pada golongan IV A kemudian menurun

drastis sampai golongan VIII A.

Satu golongan :

Golongan I A sampai IV A dari atas kebawah makin rendah titik didih dan titik lelehnya 

Golongan V A sampai VIII A dari atas ke bawah titik didih dan titik lelehnya makin tinggi .

G. SIFAT MAGNETIK

—Hasil dari spin elektron

—Diamagnetik - tidak ada pasangan elektron bebas

—Paramagnetik – satu atau lebih pasangan elektron bebas

—Feromagnetik – seperti paramagnetik , tetapi unsur tersebut memiliki sifat

magnet.